Решение примеров в пределах 20: Примеры на сложение и вычитание в пределах 20

Примеры приготовления растворов

Здесь представлены два простых примера. Третий Пример представляет собой комплексное решение, для которого описание перечисляет концентрации компонентов используя разные выражения.

Масса по объему: Приготовить 2 литра 0,85% натрия хлорид

Если 1% определяется как 1 грамм на 100 мл, 0,85% составляет 0,85 грамма на 100 мл. Так как два литра 20-кратный объем 100 мл, нам нужно 20 х 0,85 граммов, что составляет 17 граммов NaCl. Для этого количества мы можем использовать верхний баланс загрузки или даже баланс поездки.

Типичные электронные весы имеют точность до единицы. сотые доли грамма, что достаточно точно для взвешивания 17 грамм. Сначала «тарируем» прибор, поместив весовую лодочку на поддон и установить его на «ноль».

мы не хотят загрязнить наши химические запасы, поэтому мы либо очистить шпатель или ложку перед погружением в контейнер или мы просто встряхиваем химикат выйти на лодку.

Предположим, что мы выпустили 16,97 грамма NaCl. Должен мы прилагаем все усилия, чтобы получить последние 0,03 грамма? Неа! Учтите, что если бы это было необходимо, чтобы быть более точным, мы бы описали формула как что-то вроде 0,846% NaCl или, может быть, 0,8495%. Если есть какое-то преимущество в точности тогда мы должны проявить точность, иначе мы попытаемся быть слишком точным просто пустая трата времени.

Помните, как использовать значащие цифры? Семнадцать грамм означает больше 16,5 грамм и меньше 17,5 грамм. Если мы хотим быть более точными, мы напишет «17,0» грамм, что означает больше больше или равно 16,95 грамма и меньше или равно до 17,05 грамм.

Молярность: Приготовьте 200 мл 70 мМ сахарозы

Предположим, вам нужно 200 миллилитров 70 мМ раствор сахарозы. Двести миллилитров составляет 0,2 л, а 70 мМ составляет 0,07 М. Молекулярная масса сахарозы можно определить по ее хим. формула, а именно C12h32O11 и атомные массы углерода, водорода и кислорода. Формула вес сахарозы идентичен ее молекулярному веса, а именно 342,3 грамма на моль. Решение 1М будет состоять из 342,3 г сахарозы в одном литр конечного объема.

Концентрация 70 мМ соответствует 0,07 моль за литр. Возьмите 0,07 моль/л на 342,3 грамма. на моль, и вам нужно 23,96 грамма на литр. Чтобы умножить 200 миллилитров вашего раствора грамм/литр на необходимые литры. Начиная с 200 миллилитров составляет 0,2 л, умножьте 23,96 грамма на 0,2 л, чтобы получить 4,792.

нужны граммы. Так как типичный электронный весы отображают массу с точностью до 0,01 грамма, взвешиваемое количество следует округлить до 4,79граммов, хотя это вполне приемлемо и возможно, даже предпочтительнее округлить до 4,8 грамма.

Комплексный раствор: Подготовьте буфер образца для SDS-СТРАНИЦА

Следующая формула описывает состав 2-кратного концентрированного буфера, который мы используем для денатурации белки для электрофореза. Описание формулы v/v или w/w не будут указаны в разделе методов так как очевидно, какие компоненты являются жидкостями или твердые вещества.

50% (об./об.) концентрированный гель-буфер для SDS-PAGE, рН 6,8
4,6% (вес/объем) додецилсульфат натрия
20% (об/об) глицерин
160 мМ дитиотреитола (реактив Клеланда)
0,01% краситель бромфеноловый синий

На 100 мл буфера для образцов 125 мл Эрленмейера колба является подходящим сосудом для смешивания. жидкость компоненты будут занимать 70% от общего объема поэтому мы начинаем с размещения 50 мл гелевого буфера для укладки. и 20 мл глицерина в колбе. Глицерин очень вязкий, поэтому, чтобы быть точным, вы можете использовать шприц доставить вещи. Нам нужно 4,6 грамма (4,6%) додецилсульфата натрия (также называемого лаурилсульфатом). Для равномерного перемешивания его следует добавлять при помешивании. решение. Концентрация красителя также дается как вес в объеме. Одна сотая 1% составляет всего 0,1 мг/мл. Вам понадобится всего 10 мг. Поскольку бромфеноловый синий служит индикатором краситель и его концентрация не критична, вы может весить что-то близкое к 10 мг или просто используйте «щепотку», добавляя количество на узкой конец шпателя.

Вес формулы реактива Клеланда равен 154. грамм/моль. Количество взвешивания определяется как (0,16 моль/л)(0,1 л)(154 г/моль) = 2,46 г (расчеты до 2,5 г).

Большую часть времени нет необходимости нагревать раствор, чтобы смешать его, но в этом случае моющее средство не переходит в раствор полностью, пока не с подогревом. После помещения колбы в микроволновку духовке в течение минуты или около того при низкой температуре и помешивании немного раствор должен быть готов влить в градуированный цилиндр на 100 мл для доливки дистиллированная вода.

40 Примеры растворов — Лаборатория примеров

Растворы Это тип смеси, состоящей из компонентов, которые не вступают в химическую реакцию друг с другом, но могут изменять свои физические свойства, когда становятся частью раствора. Например: дым, амальгама, кофе с молоком.

Чтобы смесь была раствором, она должна быть однородной и однородной , то есть смешанные компоненты нельзя различить невооруженным глазом и, кроме того, пропорция между растворенным веществом (веществом, появляющимся в меньшее количество), а растворитель (вещество, которое появляется в большем количестве) остается примерно неизменным в любом взятом объеме раствора.

Доля растворенного вещества в растворе или в растворителе называется «концентрацией», и обычно раствор можно приготовить с использованием различных концентраций растворенного вещества.

Типы растворов

Растворы можно классифицировать по агрегатному состоянию. Важно отметить, что растворы могут образовываться между веществами, которые до смешивания находятся в любом из различных агрегатных состояний вещества: твердом, газообразном или жидком.

Растворы существуют практически во всех агрегатных состояниях. Обычно агрегатное состояние раствора определяется агрегатным состоянием растворителя.

Виды растворов:

• Растворение газов в газах (сода). Например: воздух, которым мы дышим.
• Растворение твердых веществ в газах (сода). Например: пыль, растворенная в воздухе.
• Растворение жидкостей в газах (сода). Например: водяной пар в воздухе.
• Растворение твердых веществ в жидкости (жидкость). Например: поваренная соль (NaCl), растворенная в воде.
• Растворение жидкостей в жидкостях (жидкость). Например: этанол (CH ₃ CH _two OH), растворенный в воде.
• Растворение газов в жидкостях (жидкость). Например: кислород (О _два ) растворен в воде.
• Растворение твердых веществ в твердых веществах (твердое). Например: сплавы, такие как бронза (сплав меди и олова).
• Растворение газов в твердых телах (твердые). Например: газообразный водород, растворенный в палладии.
• Растворение жидкостей в твердых телах (твердый). Например: амальгамы, представляющие собой растворение ртути в других твердых металлах.

Кроме того, обычно присутствие молекул растворенного вещества в растворителе изменяет свойства того же самого растворителя. Например, температура плавления и температура кипения двух соединений изменяются при смешивании этих соединений, а также могут изменяться их плотности и цвета.

Закон Рауля

французский ученый Франсуа Мари Рауль изучал поведение компонентов в растворах и предложил закон Рауля. Этот закон гласит, что парциальное давление пара каждого компонента в смеси паров, окружающей идеальный жидкий раствор, равно парциальному давлению каждого чистого компонента, умноженному на его мольную долю в растворе.

Идеальным раствором считается раствор, в котором химические вещества очень похожи, поэтому не учитывается изменение энергии взаимодействия между ними. Основное уравнение закона Рауля:

Где:

• Pi — парциальное давление компонента i в газовой смеси, окружающей раствор.
• Pi* — давление компонента i .
• Си – мольная доля компонента i в растворенном состоянии.

Примеры растворов в быту

Растворы – это смеси, которые присутствуют в нескольких областях, как в природе, так и в быту и в промышленности. Одни из самых распространенных:

1. Воздух (газ на газ). Это раствор, образованный газами, среди которых выделяются азот и кислород, присутствующий в атмосфере.
2. Дым (твердое вещество в газе). Это раствор, в котором воздух действует как растворитель и образуется после сгорания.
3. сплавы между металлами (твердое тело на твердом). Это смеси, которые встречаются между металлами, например, дюраль — это сплав, состоящий из алюминия, меди, марганца, магния и кремния.
4. Атмосферная пыль из воздуха (твердое в газе). Это раствор, образованный наличием в газе твердых частиц (частиц пыли).
5. Сталь (сплошное по сплошному). Это сплав железа и углерода с гораздо большей долей первого элемента, который используется в производстве машин и инструментов.
6. напиток газированный (газ в жидкости). Он обычно называется «газообразным» и представляет собой раствор газов (например, углекислоты) в жидкости (воде).
7. Амальгама (жидкое в твердом). Это сплав ртути, который растворяется в некоторых металлах, таких как золото или серебро, и часто используется в стоматологии.
8. рафинированное масло (жидкость в жидкости). Это раствор, образующийся при соединении элементов (большинство из которых углерод) и используемый в качестве топлива.
9. бутан в воздухе (газ на газ). Это растворение, которое происходит между алкан-бутаном и воздухом. Бутан представляет собой газообразное химическое соединение, которое можно хранить в трубах и использовать в качестве топлива.
10. кислород в морской воде (газ в жидкости). Это растворение, которое происходит между водой и кислородом и которое позволяет развиваться водной жизни.
11. Алкогольные напитки (жидкость в жидкости). Это раствор этанола и фруктовых соков.
12. Кофе с молоком (жидкость в жидкости). Это раствор, в котором кофе, растворенный в воде, получает молоко, что приводит к изменению его цвета и вкуса.
13. смог (газы в газах). Это растворение, происходящее при введении газов, не характерных для атмосферы, вызывающее преобразование воздуха.
14. соль в воде (твердая в жидкости). Это жидкий и однородный раствор, который получается при растворении соли в воде.
15. Кровь (жидкость в жидкости). Это растворение, которое происходит между основным компонентом крови (плазмой) и другими элементами, такими как эритроциты.
16. аммиак в воде (жидкость в жидкости). Это раствор аммиака и воды (который также можно превратить из газа в жидкость), который используется во многих чистящих средствах.
17. Воздух со следами влаги (жидкость в газе). Это растворение, которое происходит, когда водяной пар присутствует в воздухе из-за повышения температуры.
18. сок в порошке (твердое вещество в жидкости). Это раствор, полученный при растворении порошка быстрорастворимого сока в воде с образованием окрашенной жидкости.
19. Водород в палладии (газ в твердом состоянии). Это раствор, полученный при растворении водорода в некоторых металлах, таких как палладий.
20. Воздушно-капельные вирусы (твердые в газе). Это решение возникает, когда очень маленькие частицы твердого тела переносятся газом.
21. ртуть в серебре (жидкое в твердом). Это одна из так называемых «амальгам».
22. Чай (твердый в жидком). Это раствор, который получается при растворении в воде твердого вещества очень малых размеров (зерна чайного пакетика).
23. царская водка (жидкость в жидкости). Это композиция кислот, которая позволяет растворять различные металлы, например, золото.
24. Бронза (сплошной на сплошной). Это сплав между медью и оловом, который используется для изготовления посуды, ювелирных изделий, в таких отраслях, как горнодобывающая промышленность, а также в железнодорожном и морском транспорте.
25. Лимонад (жидкость в жидкости). Это раствор, состоящий из лимонного сока, который растворяется в воде.
26. Пероксид (жидкость в жидкости). Это раствор перекиси водорода (H _two OR _two ) в воде, который используется для дезинфекции ран и в косметической промышленности.
27. охлаждение льдом (твердое вещество в жидкости). Это раствор, который возникает, когда лед вводят в жидкость и охлаждают ее, пока она растворяется.
28. физиологический раствор (твердое вещество в жидкости). Это раствор, образованный хлоридом натрия и водой, который действует как растворитель и используется для гидратации пациентов.
29. Моющее средство (жидкость в жидкости). Это раствор, используемый для мытья посуды, состоящий из таких элементов, как вода, спирт и сульфонат натрия.
30. Smoothie (твердые вещества в жидкости). Это вещество, которое получают путем комбинирования твердых продуктов, таких как фрукты, и жидкостей, таких как вода или молоко.
31. сахарная вода (твердые вещества в жидкости). Это раствор, образованный водой и крупинками сахара.
32. Шоколад молочный (твердые вещества в жидкости). Это жидкий раствор, полученный путем смешивания какао-порошка или шоколадных батончиков с молоком.
33. Аромат . Это раствор, который возникает из смеси различных веществ, таких как вода, спирт, красители и другие.
34. алкоголь и вода (жидкость в жидкости). Это жидкий раствор, полученный путем смешивания спирта и воды. Этот раствор часто используют для дезинфекции поверхностей.
35. Морская вода . Это раствор, образованный солями, такими как хлор, магний и натрий, растворенными в воде.
36. Нержавеющая сталь . Это сплав железа, углерода и хрома, характеризующийся своей стойкостью и отсутствием окисления. Из него изготавливают кухонную утварь, бытовую технику, мебель, машины и хирургические инструменты.
37. Латунь . Это сплав меди и цинка, который используется, в частности, в слесарных работах, ювелирных изделиях, электрических компонентах.
38. Жидкость для полоскания рта . Это жидкий раствор, используемый для гигиены полости рта, который обычно состоит из таких компонентов, как вода, спирт и масла, и способствует уничтожению бактерий.
39. чистые полы .